Главная страница
qrcode

Химия_теория_С2. На весах. Она не имеет никакого отношения к навесу над крыльцом. Прокалить нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не смешивание с калием


НазваниеНа весах. Она не имеет никакого отношения к навесу над крыльцом. Прокалить нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не смешивание с калием
АнкорХимия теория С2.PDF
Дата30.11.2017
Размер0.72 Mb.
Формат файлаpdf
Имя файлаKhimia_teoria_S2.pdf
оригинальный pdf просмотр
ТипДокументы
#32660
Каталогid154893995

С этим файлом связано 20 файл(ов). Среди них: Problemy_i_argumenty.docx, BANK_ARGUMENTOV_Chast_1.rar, Podgotovka_k_chasti_S.pdf, OBRAZTsY_ESSE.pdf, A15_FIPI.pdf, russky_yazyk_chast_V.pdf, Problemy_i_argumenty.docx, Khimia_teoria_S2.pdf и ещё 10 файл(а).
Показать все связанные файлы

Словарь терминов.
1. Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесилина весах).
Она не имеет никакого отношения к навесу над крыльцом.
2. Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
3. «Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются!
4. Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
5. Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
6. Фильтрат — это профильтрованный раствор.
7. Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
8. Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
9. Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.
10. Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет.
11. Осадок и остаток. Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия. «Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы). «Остаток» — это вещество, которое осталось, не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком.
12. Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.
Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.
13. Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.
Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.
Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей.
Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.
Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и неорганической химии. Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.

Пример 1: Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.
Решение:
1. Литий реагирует с азотом при комнатной температуре, образуя твёрдый нитрид лития:
6Li + N
2
= 2Li
3
N
2. При взаимодействии нитридов с водой образуется аммиак:
Li
3
N + 3H
2
O = 3LiOH + NH
3 3. Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли. Слова в тексте «до прекращения химических реакций» означают, что образуется средняя соль, ведь первоначально получившаяся кислая соль далее будет взаимодействовать с аммиаком и в итоге в растворе будет сульфат аммония:
2NH
3
+ H
2
SO
4
= (NH
4
)
2
SO
4 4. Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом бария протекает с образованием осадка сульфата бария:
(NH
4
)
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
+ 2NH
4
Cl
5. После удаления осадка фильтрат содержит хлорид аммония, при взаимодействии которого с раствором нитрита натрия выделяется азот, причём эта реакция идёт уже при 85 градусах:
NH
4
Cl + NaNO
2

N
2
+ 2H
2
O + NaCl

Пример 2: Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь.
Решение:
1. Алюминий окисляется азотной кислотой, образуя нитрат алюминия. А вот продукт восстановления азота может быть разным, в зависимости от концентрации кислоты. Но надо помнить, что при взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород! Поэтому простым веществом может быть только азот:
10Al + 36HNO
3
= 10Al(NO
3
)
3
+ 3N
2
+ 18H
2
O
Al
0
− 3e = Al
3+
| 10 2N
+5
+ 10e = N
2 0
3 2. Если к раствору нитрата алюминия добавить карбонат натрия, то идёт процесс взаимного гидролиза (карбонат алюминия не существует в водном растворе, поэтому катион алюминия и карбонат-анион взаимодействуют с водой). Образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется углекислый газ:
2Al(NO
3
)
3
+ 3Na
2
CO
3
+ 3H
2
O = 2Al(OH)
3
↓ + 3CO
2
↑ + 6NaNO
3 3. Осадок — гидроксид алюминия, при нагревании разлагается на оксид и воду:
2Al(OH)
3

Al
2
O
3
+ 3H
2
O

4. В растворе остался нитрат натрия. При его сплавлении с солями аммония идёт окислительно- восстановительная реакция и выделяется оксид азота (I) (такой же процесс происходит при прокаливании нитрата аммония):
NaNO
3
+ NH
4
Cl = N
2
O + 2H
2
O + NaCl
5. Оксид азота (I) — является активным окислителем, реагирует с восстановителями, образуя азот:
3N
2
O + 2NH
3
= 4N
2
+ 3H
2
O

Пример 3: Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия.
Решение:
1. Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует алюминаты:
Al
2
O
3
+ Na
2
CO
3
= 2NaAlO
2
+ CO
2 2. Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс:
NaAlO
2
+ 2H
2
O = Na[Al(OH)
4
]
3. Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако, сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия:
Na[Al(OH)
4
] + SO
2
= NaHSO
3
+ Al(OH)
3 4. Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется бромной водой до гидросульфата:
NaHSO
3
+ Br
2
+ H
2
O = NaHSO
4
+ 2HBr
5. Полученный раствор содержит гидросульфат калия и бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно учесть взаимодействие с ней обоих веществ:
NaHSO
4
+ NaOH = Na
2
SO
4
+ H
2
O
HBr + NaOH = NaBr + H
2
O
Пример 4: Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II).
Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором.
Решение:
1. Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом выделяется газ — сероводород:
ZnS + HCl = ZnCl
2
+ H
2
S
2. Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами, образуя кислые и средние соли.
Поскольку в задании говорится про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется средняя соль — сульфид натрия:
H
2
S + NaOH = Na
2
S + H
2
O
3. Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа, образуется осадок сульфида железа (II):
Na
2
S + FeCl
2
= FeS + NaCl
4. Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется сернистый газ и образуется оксид железа (III):
FeS + O
2
= Fe
2
O
3
+ SO
2 5. Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии катализатора, образуя серный ангидрид:
SO
2
+ O
2
= SO
3

Пример 5: Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твёрдый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. К полученному раствору добавили соляную кислоту.
Решение:
1. При восстановлении оксида кремния магнием образуется кремний, который реагирует с избытком магния. При этом получается силицид магния:
SiO
2
+ Mg = MgO + Si
Si + Mg = Mg
2
Si
Можно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции:
SiO
2
+ Mg = MgO + Mg
2
Si
2. При растворении в воде полученной смеси растворяется силицид магния, образуется гидроксид магния и силан (окисд магния реагирует с водой только при кипячении):
Mg
2
Si + H
2
O = Mg(OH)
2
+ SiH
4 3. Силан при сгорании образует оксид кремния:
SiH
4
+ O
2
= SiO
2
+ H
2
O
4. Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами, образуя силикаты:
SiO
2
+ CsOH = Cs
2
SiO
3
+ H
2
O
5. При действии на растворы силикатов кислот, более сильных, чем кремниевая, она выделяется в виде осадка:
Cs
2
SiO
3
+ HCl = CsCl + H
2
SiO
3

перейти в каталог файлов


связь с админом