Главная страница
qrcode

Отчет по биохимии Аминокислоты


Скачать 98.23 Kb.
НазваниеОтчет по биохимии Аминокислоты
Анкор1 aminokisloty.docx
Дата28.09.2017
Размер98.23 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файла1_aminokisloty.docx
ТипОтчет
#39275
Каталогa_d_e_n_i_n

С этим файлом связано 66 файл(ов). Среди них: и ещё 56 файл(а).
Показать все связанные файлы

Отчет по биохимии

«Аминокислоты»
Теоретическая часть.

Аминокислоты - структурные элементы, из которых построены белки. Представляют собою карбоновые кислоты, содержащие одну или две аминогруппы. Общим признаком аминокислот, входящих в состав белка, является наличие свободной карбоксильной группы и свободной незамещенной аминогруппы у альфа- углеродного атома. Наиболее рациональная классификация аминокислот основана на различиях в полярности R-групп. R-группы подразделяются на четыре основных класса:

  1. неполярные, или гидрофобные ;

Эти аминокислоты более растворимы в воде, чем гидрофобные аминокислоты, так как их полярные R-группы могут образовывать водородные связи с молекулами воды. Глицин трудно отнести к какому-либо определенному классу аминокислот; однако его R-группа представляющая собою просто атом водорода, слишком мала для того, чтобы повлиять на высокую полярность альфа-аминогруппы и альфа-карбоксильной группы.

  1. полярные, но незаряженные ;

Эти аминокислоты более растворимы в воде, чем гидрофобные аминокислоты, так как их полярные R-группы могут образовывать водородные связи с молекулами воды.

  1. положительно заряженные ;

Основные аминокислоты, R-группы которых несут суммарный положительный заряд при pH7 ,и кислоты, содержащие положительно заряженную аммонийную группу (NH3,NH2).

  1. отрицательно заряженные (при pH 6-7) 

Основные аминокислоты, R-группы которых несут суммарный отрицательный заряд, при pH7.



Индика́тор — соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого-либо вещества или компонента, например, в растворе при титровании, или быстро определить pH


Индикатор

Окраска/кислая форма

Окраска/щелочная форма

Интервалы pH

Лакмус (азолитмин)

красный

синий

5,0 - 8,0

Метиловый красный

красный

желтый

4,4 - 6,2

Метиловый оранжевый

розовый, желтый

желтый

3,0 - 4,4


Цвиттер-ион  молекула, которая, являясь в целом электронейтральной, в своей структуре имеет части, несущие как отрицательный, так и положительный заряды, локализованные на несоседних атомах. К цвитер-ионным соединениям зачастую относят и внутримолекулярные соли (например, внутримолекулярные соли аминокислот) 



Глицин в нормальной форме и в виде внутренней соли — цвиттер-иона

2.

Внутрикомплексные соединения (хелаты) — образуются, при взаимодействии ионов металлов с молекулами некоторых органических веществ.

Комплексные соединения проявляют окислительно–восстановительные свойства за счет окислительно–восстановительных превращений комплексообразователя.

-Аминокислоты образуют с катионами тяжелых металлов внутрикомплексные соли. Со свежеприготовленным гидроксидом меди(II) все -аминокислоты в мягких условиях дают хорошо кристаллизующиеся внутрикомплексные (хелатные) соли меди(II) синего цвета.


Практическая часть.
1.Отношение аминокислот к индикаторам.
В пробирку помещаем 3 капли 1%-ого раствора глицина и добавляем 1 каплю индикатора (лакмус, метилоранж, метиловый красный)




ЛАКМУС

МЕТИЛОРАНЖ

МЕТИЛОВЫЙ КРАСНЫЙ

ГЛИЦИН
NH2 —CH2 —COOH

фиолетовая окраска

оранжевая окраска

оранжево-желтая окраска


Окраска растворов не изменилась(кроме случая с метиловым красным, что объясняется погрешностью эксперимента) . Аминокислоты обладают как кислотными, так и основными свойствами: кислотная - карбоксильная группа, основная - аминогруппа. Они взаимно нейтрализуют друг друга, образуя биполярные ионы. Поэтому аминокислоты с одной карбоксильной группой и одной аминогруппой имеют нейтральную реакцию.



  1. Образование медной и железной солей глицина.

В две пробирки помещают по 2 мл CuSO4 и затем в одну из них добавляют 1 мл 1%-ного раствора глицина. Затем приливают по 1 мл разбавленного раствора щелочи и наблюдают образование Cu(OH)2 в одной из пробирок.

В третью пробирку помещают 1 мл 5%-ого раствора глицина, добавляют несколько капель 3%-ного раствора FeCl3.


  1. Cо свободным сульфатом меди реакция с глицином не пойдет. Нужно образовать гидроксид.





Аминоуксусная кислота (глицин) может реагировать с гидроксидом меди с образованием сине-фиолетового прочного комплекса, растворимого в воде:

Cu(OH)2 + 2 NH2CH2COOH = [Cu(NH2CH2COO)2] + 2H2O

Лиганд NH2CH2COO (глицинат-ион) относят к категории бидентатных лигандов, образующих две химические связи с комплексообразователем — через атом кислорода карбоксильной группы и через атом азота аминогруппы.

Внутренняя сфера комплекса содержит два замкнутых пятичленных цикла, в связи с чем полученный комплекс отличается высокой устойчивостью. Константа образования диглицинатомеди(II) β2равна 1,8·1015.



2)


Реакция с хлоридом железа (III). От прибавления раствора хлорида железа (III) к аминокислоте жидкость приобретает сине-фиолетовую окраску. Состав и окраска комплексов, образующихся при взаимодействии аминокислоты с ионами железа, зависит от рН среды. При рН=1,8...2,5 образуется моносалицилатный комплекс , имеющий сине-фиолетовую окраску. При рН = 4...8 образуется дисалицилатный комплекс , имеющий красно-бурую окраску. Комплекс железа , имеющий желтую окраску, образуется при рН = 8...11.



  1. Действие азотистой кислоты на аминокислоты.

В пробирку помещают 2 капли 0,2 н раствора глицина, 2 капли раствора азотокислого натрия и 2 капли соляной кислоты. При встряхивании содержимого пробирки выделяются пузырьки газа.
NaNO2 + HClNaCl + HNO2

NH2 – CH2 – COOH + HNO2 → HOCH2 – COOH + N2 ↑ + H2O

оксиуксусная кислота


Вывод: В результате проведения эксперимента, в первом опыте мы убедились, что аминокислота нейтральна и индикатор никак на нее не реагирует.

Второй опыт пказал нам процессы образования медной и железной солей глицина.

В третьем опыте мы наблюдали процессы влияния азотистой кислоты на аминокислоту.
перейти в каталог файлов


связь с админом