Главная страница
qrcode

Электролиз(ворд2). Электролиз Этот окислительно-восстановительный процесс


Скачать 31.74 Kb.
НазваниеЭлектролиз Этот окислительно-восстановительный процесс
АнкорЭлектролиз(ворд2).docx
Дата20.11.2016
Размер31.74 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаElektroliz_vord2.docx
ТипДокументы
#6665
Каталогid122740670

С этим файлом связано 17 файл(ов). Среди них: Kopia_zadacha_1.xls, Vse_predmety_Otvety_Dalny_Vostok.zip, GIA_OTVETY_Vse_predmety_Vse_zony_07_06_2013.rar, GIA_OTVETY_Vse_predmety_Vse_zony_07_06_2013.rar, Elektroliz_vord1.docx, Elektroliz_vord2.docx, Geometria.pdf, Geometria_7-9_klass_Gotovimsya_k_GIA_Praktiku.pdf и ещё 7 файл(а).
Показать все связанные файлы

Электролиз

Этот окислительно-восстановительный процесс протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов
На отрицательно заряженном электроде - катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде - аноде идетэлектрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов).

Примеры электролиза расплавов:

http://www.alhimik.ru/teleclass/pictures/ovr3.gif

Электролиз воды проводится всегда в присутствии инертного электролита (для увеличения электропроводности очень слабого электролита - воды):

http://www.alhimik.ru/teleclass/pictures/ovr4.gif

В зависимости от инертного электролита электролиз проводится в нейтральной, кислотной или щелочной среде. При выборе инертного электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными восстановителями (например Li+, Cs+, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+) и никогда не окисляется на аноде кислород O−II анионов оксокислот с элементом в высшей степени окисления (например ClO4, SO42−, NO3, PO43−, CO32−, SiO44−, MnO4), вместо них окисляется вода

.

Примеры электролиза растворов солей:

http://www.alhimik.ru/teleclass/pictures/ovr5.gif

(на аноде окисляются анионы Сl, а не кислород O−II молекул воды, так как электроотрицательность хлора меньше, чем кислорода, и следовательно, хлор отдает электроны легче, чем кислород)

http://www.alhimik.ru/teleclass/pictures/ovr6.gif

(на катоде восстанавливаются катионы Cu2+, а не водород HI молекул воды, так как медь стоит правее водорода в ряду напряжений, то есть легче принимает электроны, чем HI в воде).

Таким образом, электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, которая протекает под действием и при участии электрического тока. Уравнения электрохимических реакций отражают те процессы, которые без помощи электрического тока протекать не могут.

перейти в каталог файлов


связь с админом